9 клас

    

 03.04.2023

Доброго дня учні 9 класу. Працюємо дистанційно.

Тема. Мило, його склад, мийна дія

 

Хід уроку

Дуже добре даний клас сполук охарактеризував німецький хімік Юстус фон Лібіх, який казав: «Мило є мірилом добробуту та культури держави, бо вживання мила залежить не від вимог моди і примхи людей, а від здоров'я і задоволення, які виникають від чистоти.»

Переглянемо відеоурок

Теорія:

Жири — природні речовини, які входять до складу всіх живих організмів.

Жири — продукти реакції трьохатомного спирту гліцеролу і карбонових кислот.

При взаємодії спиртів з карбоновими кислотами утворюються складні естери. Карбонові кислоти, які входять до складу жирів, часто називають жирними кислотами.

Інше визначення жирів:

Жири (тригліцериди) — складні естери гліцеролу і карбонових кислот.

Жири поділяють на тваринні тверді (сала) і рослинні рідкі (олії).

         До складу молекул рослинних жирів входять залишки молекул ненасичених вищих карбонових кислот:

олеїнова: C17H33COOH;

 лінолева: C17H31COOH;

 ліноленова: C17H29COOH.

 

До складу молекул тваринних жирів входять залишки молекул насичених вищих карбонових кислот:

 пальмітинова: C15H31COOH;

 стеаринова: C17H35COOH

         Рідше зустрічаються залишки нижчих кислот. Наприклад, у вершковому маслі міститься у невеликій кількості тригліцериди масляної (бутанової) кислоти .

Фізичні властивості

Розрізняють жири рослинні та тваринні.

         Рослинні жири часто називають оліями (соняшникова, кукурудзяна, оливкова, рапсова). При кімнатній температурі вони знаходяться в рідкому агрегатному стані. Але є й винятки. Наприклад, кокосове масло при звичайних умовах — твердий жир.

Жири тваринного походження при кімнатній температурі, як правило, знаходяться у твердому агрегатному стані, але при невеликому нагріванні стають рідкими. Рідше зустрічаються рідкі тваринні жири, наприклад, риб'ячий жир. Тверді жири не мають кристалічної будови і являють собою кремоподібні субстанції

Температура плавлення жиру залежить від його складу.

До складу твердих жирів входять, переважно, залишки вищих насичених карбонових кислот (пальмітинової і стеаринової).

До складу рослинних олій входять, переважно, гліцериди вищих ненасичених карбонових кислот (олеїнової, лінолевої, ліноленової, та ін.).

Усі жири легші за воду і у воді не розчиняються. Розчинити жир можна органічним розчинником — бензином, хлороформом, бензолом.

Хімічні властивості

1. Рідкий жир може приєднувати водень, тобто піддаватися гідруванню. Радикали ненасичених кислот перетворюються у радикали насичених карбонових кислот, і жир стає твердим. Таким чином рослинні масла перетворюють у тверді жири і отримують маргарин.

CH₂–O–CO–C₁₇H₃₃               CH₂–O–CO– C₁₇H₃₅

|                                                 |

CH–O–CO–C₁₇H₃₃ + 3H₂ → CH– O–CO– C₁₇H₃₅

|                                                 |

CH₂–O–CO–C₁₇H₃₃                 CH₂– O–CO– C₁₇H₃₅

2. Жири можуть вступати у реакцію з водою у присутності мінеральних кислот. Відбувається кислотний гідроліз (розклад водою). При цьому утворюються гліцерин і карбонові кислоти:

3. Якщо гідроліз проводять у присутності лугу, то відбувається омилення жиру. В результаті утворюються солі карбонових кислот, які називають милами:

Жири — найважливіша складова частина їжі. Практично усі жири можна вживати (придатні для харчування).

В органах травлення жир розщеплюється на гліцерол і відповідні кислоти. Продукти розщеплення всмоктуються ворсинками кишечника. Частина з них використовується для побудови власних жирів організму. Інша частина окиснюється з виділенням енергії. При окисненні жирів в організмі енергії виділяється у два рази більше, ніж при розщепленні вуглеводів.
      Жири використовуються у харчовій промисловості при виготовленні різних продуктів харчування (наприклад, масло какао входить до складу шоколаду).

      Жири застосовуються у косметичній і фармацевтичній промисловості (касторове масло та ін.).

       Рослинні масла використовуються в якості оліфи — розчинника для виробництва олійних фарб.

       З жирів отримують цінні продукти: гліцерин, карбонові кислоти, солі карбонових кислот — мила.

Мила

Мила є натрієвими і калієвими солями жирних карбонових кислот:

 стеарати C₁₇H₃₅COONa, C₁₇H₃₅COOK,

 пальміати C₁₅H₃₁COONa, C₁₅H₃₁COOK,

 олеати C₁₇H₃₃COONa, C₁₇H₃₃COOK.

         Найчастіше використовуються натрієві солі. Вони утворюють тверде мило. Калієві солі входять до складу рідкого мила.

         Мила розчинні у воді і здатні видаляти забруднення.

 Недоліки мила:

• виробляється з харчової сировини;
• погано працює у жорсткій воді, оскільки утворює нерозчинні осади з йонами Магнію і Кальцію;
• його розчини мають лужне середовище, тому можуть руйнувати деякі тканини і дратувати шкіру рук.

У даний час широко використовуються синтетичні миючі засоби. Вони синтезуються з нехарчової сировини (найчастіше з нафти) і позбавлені недоліків мила. Але синтетичні миючі засоби (СМЗ) здатні накопичуватися у навколишньому середовищі і забруднювати його.

Домашнє завдання вивчити паразраф 34,35. Сторінуа 164 завдання 10.

 

 

30.01.2023р.

Тема:Ненасичені вуглеводні. Фізичні властивості етену та етину

 «Хімічна розминка».

1. Що таке гомологічний ряд? Наведіть назви 10 гомологів метану.

2. Назвіть спільні та відмінні ознаки гомологів.

3. Яка класифікація вуглеводнів вам відома?

4. Яка залежність температури кипіння вуглеводнів від їхньої відносної молекулярної маси?

5. Що відображає структурна формула?

6. Чому в органічній хімії у більшості випадків прийнято користуватися структурними, а не молекулярними формулами?

Ненасичені вуглеводні — це вуглеводні, молекули яких містять подвійний або потрійний зв’язок. До них належать етен та етин, формули яких відповідно C2H4 та C2H2.

Проблемне завдання.

Як відповідно до теорії хімічної будови О. М. Бутлерова, атоми мають сполучатися в цих молекулах? Спробуйте скласти електронну і структурну формули етену та етину.

 Висновк: в молекулі етену міститься подвійний зв’язок між атомами Карбону, а в молекулі етину — потрійний.)

Працюємо самостійно

Випишіть формули ненасичених вуглеводнів, класифікуйте та назвіть їх.

C2H4, C3H8, C10H22, C4H6, C8H18, C3H8, C12H26, C5H10, C5H8, C9H20, C3H4.

Напишіть структурні формули сполук за їхніми назвами:

а)бут-2-ин;

б)2-метилгекс-3-ин;

в)2,3-диметилпент-1-ен.

Домашнє завдання §27, ст. 136 завдання 4,5.

01.02.2023р.

Тема:Реакція приєднання етену та етину. Горіння вуглеводнів.

 Діти, пропоную вам виконати експрес – тестування  для того, щоб ви згадали ключові поняття минулих уроків.

1)                Назвати загальну формулу насичених вуглеводів.

2)                Назвати гомологи насичених вуглеводів.

3)                Загальна форма ненасичених вуглеводнів (алкенів).

4)                Назвати гомологи.

5)                Назвати загальну формулу ненасичених вуглеводнів (алкінів).

6)                Назвати представників.

 

Встановити відповідність:

1)                C_nH _2n+2                                                          a) C₂H₄

2)                C_nH_2n                                                                б) C₂H₆

3)                C_nH_2n-2                                                            в) C₂H₂

 

Знайди зайве:

a)                 СH₄; C₂H₆; C₅H₁₂; C₁₀H₂₀;

b)                C₂H₄; C₅H₁₀; C₆H₁₂; C₃H₈;

Сьогодні на уроці:

·ознайомимося з основними хімічними властивостями ненасичених вуглеводнів:

·сформуємо вміння складати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості ненасичених вуглеводнів, називати галогенопохідні згідно до їх формул.

· визначимо, яке практичне значення мають вивчені хімічні властивості.

Для цього  переглянемо відео

Домашнє завдання

Вивчити § 27

Середній рівень – підручник завдання 2, с.

Достатній рівень – написати рівняння хімічних реакції за наведеної схемою

C₂H₄ → C₂H₆ → C₂H₅OH

Високий рівень – закидання 6, с. 136 з підручника.

 13.02.2023р.

Тема: Поширення вуглеводнів у природі. Природній газ, нафта, кам’яне вугілля, продні джерела  вуглеводнів.

На сьогоднішньому уроці ми з вами дізнаємося які бувають природні джерела вуглеводнів, зазначимо на картах їх місцезнаходження, а також познайомимося з їх застосуванням.

Отже, тема нашого уроку «Поширення вуглеводнів у природі. Природний газ, нафта, кам’яне вугілля – природні джерела вуглеводнів. Перегонка нафти. Вуглеводнева сировина й охорона довкілля. Застосування вуглеводнів».

Нафта, природний гази й кам’яне вугілля — основні джерела вуглеводнів. Під час їх переробки можна одержати майже всі органічні сполуки, що використовуються людьми. Об’єми видобутку вуглеводнів збільшуються щороку, але ще швидше збільшується потреба в них. Якщо раніше основну їх частину використовували тільки у вигляді палива, то зараз акценти зміщаються в напрямку їх переробки й одержання нових органічних речовин: синтетичні волокна, штучне хутро, барвники, розчинники, різні види палива, лікарські препарати, мастила, пластмаси, каучуки, будівельні матеріали тощо. Просто спалювання газу, нафти, вугілля економічно вкрай невигідно. До того ж продукти спалювання природних вуглеводнів забруднюють атмосферу. Тому щороку дедалі активніше відбувається пошук альтернативних джерел енергії.

Нафта — одна з найважливіших корисних копалин. Неможливо уявити сучасне суспільство без нафти й продуктів її переробки. Недарма країни, багаті на нафту, відіграють важливу роль у світовій економіці.

Нафта — це темна масляниста рідина, що залягає в земній корі на різній глибині. Вона являє собою однорідну суміш із кількох сотень речовин — переважно насичених вуглеводнів із числом атомів Карбону в молекулі від 1 до 40.

Україна досить багата на запаси нафти. Основні родовища зосереджені в трьох нафтогазоносних регіонах: східний (Сумська, Полтавська, Чернігівська та Харківська обл.), західний (Львівська та Івано-Франківська обл.) та південний (Причорномор’я, шельфи Азовського й Чорного морів). Запаси нафти України оцінюють у близько 2 млрд тонн, але їх значна частка зосереджена на великих глибинах (5-7 км). Річне добування нафти в Україні становить близько 2 млн тонн за потреби в 16 млн тонн, тому, на жаль, Україна поки вимушена імпортувати значні обсяги нафти.

Природний газ

Друге за важливістю джерело вуглеводневої сировини — це природний газ, головною складовою якого є метан (93-99 %). Природний газ використовують насамперед як ефективне паливо. Під час його згоряння не утворюється ані зола, ані отруйний чадний газ, тому природний газ уважають екологічно чистим паливом.

Велику кількість природного газу використовує хімічна промисловість. Переробка природного газу зводиться переважно до добування ненасичених вуглеводнів і синтез-газу. Етилен і ацетилен утворюються під час відщеплення водню від нижчих алканів:

С₂Н₆  C₂H₄ + H₂

Синтез-газ — суміш карбон(ІІ) оксиду й водню — добувають нагріванням метану з водяною парою:

СН₄+H₂O   CO + 3H₂

Із цієї суміші, застосовуючи різні каталізатори, синтезують окси-геновмісні сполуки — метиловий спирт, оцтову кислоту тощо.

Під час пропускання над кобальтовим каталізатором синтез-газ перетворюється на суміш алканів, що являє собою синтетичний бензин:

nCO + (2n+1)H₂ → CnH_2n+2 + nH₂O

Кам'яне вугілля

Ще одним джерелом вуглеводнів є кам’яне вугілля. У хімічній промисловості його переробляють шляхом коксування — нагрівання до 1000 °С без доступу повітря (мал. 29.5, с. 170). При цьому утворюються кокс і кам’яновугільна смола, маса якої становить лише кілька відсотків від маси вугілля. Кокс використовують як відновник у металургії (наприклад, для добування заліза з його оксидів).

Кам’яновугільна смола містить кілька сотень органічних сполук, переважно ароматичних вуглеводнів, які виділяють з неї перегонкою.

Кам’яне вугілля також використовують як паливо, однак при цьому виникають значні екологічні проблеми. По-перше, вугілля містить негорючі домішки, які під час згоряння палива перетворюються на шлаки; по-друге, у складі вугілля є невеликі кількості сполук Сульфуру й Нітрогену, під час згоряння яких утворюються оксиди, що забруднюють атмосферу.

Україна за запасами вугілля посідає одне з перших місць. На території, що дорівнює 0,4 % від світової, в Україні зосереджено близько 5 % світових запасів енергетичної сировини, 95 % з яких припадає саме на кам’яне вугілля (близько 54 млрд тонн). 2015 року видобуток вугілля становив 40 млн тонн, що майже вдвічі менше, ніж 2011 року. Сьогодні в Україні є 300 кам’яновугільних шахт, причому 40 % з них добувають коксівне вугілля (те, що можна переробляти на кокс). Видобуток зосереджений переважно в Донецькій, Луганській, Дніпропетровській та Волинській областях.

Працюємо самостійно:

Робота з картою України.

Знайдіть на економічній карті України місця розташування родовищ природних джерел вуглеводнів і виробництв із їхньої переробки.

Робота з підручником.

Використовуючи підручник, а також використовуючи одержані на уроці знання, складіть схему використання різних видів природної вуглеводневої

Домашнє завдання. Вивчити параграф 30, ст.132 ІІр.-2 ІІІр.- 4 завдання.

15.02.2023р.

Тема: Перегонка нафти. Застосування вуглеводнів.

План уроку

1.     Історія відкриття нафти.

2.     Теорії походження нафти.

3.     Найбільші нафтові родовища світу та України.

4.     Властивості нафти.

5.     Перегонка нафти.

6.     Лабораторна робота.

7.     Застосування нафтопродуктів.

Для переробки цієї суміші використовують як фізичні, так і хімічні методи.

Спочатку нафту розділяють на простіші суміші — фракції — шляхом перегонки (дистиляції або ректифікації), яка ґрунтується на тому, що різні речовини у складі нафти киплять за різних температур. Перегонка відбувається в ректифікаційній колоні за значного нагрівання (табл. 1). Фракції з найбільшими температурами кипіння, що за високої температури розкладаються, переганяють за зниженого тиску.

Таблиця 1. Фракції перегонки нафти

Фракція	Число атомів Карбону в молекулах	Температура кипіння, °С	Застосування
Газова фракція	1-4	Менша за 20	Паливо
Бензин	5-10	20-180	Автомобільне пальне
Лігроїн	6-12	160-200	Паливо, сировина для синтезу
Гас	10-16	180-250	Авіаційний бензин
Газойль	13-25	220-350	Дизельне пальне
Важкий газойль (мазут)	26-30	350-430	Паливо для теплоелектростанцій
Важкий мазут	Понад 30	Під час нагрівання розкладається, переганяють за зниженого тиску	Виробництво асфальту, бітуму, парафіну, мастильних матеріалів, паливо для котелень

 

Хімічна переробка нафтопродуктів

Деякі продукти перегонки нафти можна застосовувати одразу, без подальшої переробки — це бензин і гас, але вони становлять лише 20-30 % нафти. До того ж після перегонки бензин виходить низької якості (з невеликим октановим числом, тобто під час стискання у двигуні він вибухає, а не згоряє). Двигун, що працює на такому пальному, видає характерний стукіт і швидко виходить з ладу. Для підвищення якості бензину і збільшення його виходу нафту піддають хімічній переробці.

Один з найважливіших способів хімічної переробки нафти — крекінг (від англ. to crack — розщеплювати, ламати, оскільки під час крекінгу відбувається розщеплення карбонових ланцюгів). Під час нагрівання до 500 °С без доступу повітря за наявності спеціальних каталізаторів довгі молекули алканів розщеплюються на дрібніші. Під час крекінгу з насичених вуглеводнів утворюється суміш легших насичених і ненасичених вуглеводнів, наприклад:

С₁₆Н₃₄  С₈Р₁₆+С₈Н₁₈

Завдяки цьому процесу збільшується вихід бензину й гасу. Такий бензин іноді називають крекінг-бензином.

Переробка нафти відбувається на спеціальних підприємствах — нафтопереробних заводах. Там здійснюють як ректифікацію сирої нафти, так і хімічну переробку отриманих нафтопродуктів. В Україні є шість нафтопереробних заводів: в Одесі, Кременчуці, Херсоні, Лисичанську, Надворнянську та Дрогобичі. Сумарна потужність усіх українських підприємств з переробки нафти перевищує 52 млн тонн на рік

Домашнє завдання. Підготуватися до тестового контролю знань.

 27.02.2023р.

Тема: Метанол, етанол, гліцерол, їхні молекулярні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна  гідроксильна група.  

Давайте пригадаємо, що ми знаємо з вивчених тем.  

Що таке вуглеводні? ( вуглеводні – це сполуки, що складаються з вуглецю і водню, тобто, Карбону та Гідрогену)

Які класи вуглеводнів ви вивчали? ( насичені і ненасичені)

Чим вони відрізняються один від одного? ( насичені містять всі одинарні зв’язки між атомами Карбону. Ненасичені один подвійний або потрійний зв’язок)

Які речовини називають гомологами? ( гомологи – речовини, подібні за будовою та хімічними властивостями, але відрізняються один від одного на одну або кілька груп СН₂)

Багато органічних сполук містять у своїх молекулах, крім атомів Карбону і Гідрогену, ще й атоми Оксигену. Такі сполуки називаються оксигеновмісними. І ми розпочинаємо ознайомлення з ними. Оксигеновмісні сполуки поділяються на класи – клас спиртів, клас карбонових кислот, клас естерів тощо. Сьогодні на уроці ми ознайомимося із класом спиртів. 

 Вивчення нового матеріалу.

1)     Функціональна група.

  Оксиген, як правило, входить до складу органічних сполук у вигляді груп атомів. Такі групи називають  функціональними.  

 Наприклад:

 -ОН – гідроксильна група

-СОН – альдегідна група

-СООН – карбоксильна група.

Функціональні групи – це групи атомів, що визначають фізичні й хімічні властивості речовин.

Якщо замінити атом Гідрогену в карбоновому ланцюзі на  гідрорксильну  функціональну групу, виходить спирт .

Завдання: Напишіть структурну формулу метану і етану і один  атом гідрогену замініть на групу ОН.

ü Які речовини вийшли? .   

От ми вже почали знайомство  з одним з найважливіших класів органічних речовин – спиртами.

ü Як можна   відрізнити спирти від інших класів органічних сполук?

Яке ж визначення спиртам ви можете запропонувати? . 

2) Спирти

Органічні речовини, молекули яких містять одну або кілька функціональних гідроксильних груп, з’єднаних з вуглеводневим радикалом, називаються спиртами.

Спирт, що містить одну функціональну групу ( ОН)  - називається одноатомним. Загальна формула цього одноатомного спирту має наступний вигляд:     С_nH_2n+1OH

Представниками одноатомних спиртів є метанол та етанол

Спирт  - який містить декілька функціональних груп (ОН) називається багатоатомним.

Одним з представників багатоатомних спиртів є гліцерин, формула якого  С₃Н₅(ОН)₃.

3). Класифікація спиртів.

Одноатомні	Багатоатомні
Молекула містить одну гідроксильну групу. ROH CH3OH, C2H5OH      СnH2n+1OH      СnH2n+2O	Молекула містить декілька гідроксильних груп. R(OH)n CH2 –  CH2                CH2 – CH  –  CH2  │         │                     │        │         │                                                                    OH     OH                   OH     OH    OH

Спирти

Існує кілька класифікацій спиртів.  

За кількістю гідроксильних груп:

-       Одноатомні ;

-       Багатоатомні

  За природою вуглеводневого радикала:

-  Насичені;

-  Ненасичені;

-  Ароматичні

4). Номенклатура   спиртів.

 А) Відповідно до систематичної номенклатури, назви спиртів походять від назви відповідного вуглеводня  з додаванням суфікса –ол ( метанол, етанол).  

Б) існують  і інші номенклатури, наприклад, етиловий спирт, метиловий спирт. У сучасній науковій хімічній літературі вам траплятиметься й  інша назва гліцерол -  гліцерин

CH₃OH метанол, метиловий спирт

C₂H₅OH етанол, етиловий спирт  

  5. Фізичні властивості (робота з текстом підручника)

Метанол	Етанол	Гліцерол
1.      Безбарвна рідина 2.З характерним запахом 3. Леткий, t (кип)65°С 4. Добре розчинний у воді 5. Легший за воду. 6.Дуже токсичний.	1.      Безбарвна рідина 2.З характерним запахом 3. Леткий, t (кип)78°С 4. Добре розчинний у воді 5. Легший за воду. 6.Токсичний	1.    Безбарвна сиропоподібна рідина 2.      Без запаху 3.      Гігроскопічний 4.      Добре розчинний у воді 5.      Солодкий на смак, 6.      Важчий за воду. 7.      t (кип)290°С 8.      Не отруйний.

 У гомологічному ряду нормальних (нерозгалужених) спиртів зі збільшенням молекулярної маси збільшуються температури плавлення та кипіння., зменшується розчинність.

 Домашнє завдання.

Опрацювати параграф  32

(Склад і фізичні властивості)

01.03.2023р.

Тема:Горіння етанолу. Якісна реакція на гліцерол.Отруйність етанолу й метанолу.

Розв’язуємо задачу:

У результаті добування натрій етилату виділився газ об’ємом 44,8 л . Який це газ? Скільки г натрій етилату утворилося?

Розв’язання

Дано:                      2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

V (H₂) = 44.8 л             x (г) - 2∙68 (г/моль)

m (C₂H₅ONa) - ?          44.8 (л) – 22.4 (л/моль)

                                      x = 272 (г)

                                      Відповідь: 272 г.

Підбиття підсумків уроку

Спирти є нейтральними речовинами й не дисоціюють на йони.

 При дії на спирти лужних металів відбувається заміщення атома Гідрогену гідроксильної групи на атом металічного елемента.

 При взаємодії спиртів з концентрованими галогеноводневими кислотами утворюються галогенопохідні вуглеводнів.

 Якісною реакцією на спирти є їх взаємодія з розжареним CuO – мідь відновлюється.

 Спирти піддаються дегідруванню й дегідратації.

Домашнє завдання.

§ 32, Ст.159 впр.6, 7, 11. 

13.03.2023р.

Тема: Хімічні властивості етанової  кислоти.

Для старту нашої роботи пропоную пригадати попередній матеріал.

1. Вкажіть функціональну групу карбонових кислот:

         а) –ОН;       б) –СООН;         в)-NH₂; г) –СОН

2. Вкажіть формулу оцтової кислоти:

         а) НСООН;  б)СН₃СООН; в)С₁₅Н₃₅СООН; г)С₁₇Н₃₃СООН

3. Вкажіть колір індикатора лакмусу в розчині оцтової кислоти:

         а) рожевий;    б) синій;    в) прозорий;    г) червоний

Хімічні властивості ми будемо вивчати переглянувши відеоурок.

Не забуваємо правила техніки безпеки.

Закінчіть рівняння реакцій і назвіть продукти реакції:

Ca + CH3COOH ®;

K2O + CH3COOH ®;

Ba(OH)2 + CH3COOH ®;

CH3COOH + CaCO3 ®;

CH3COOH + CH3OH ®.

Домашнє завдання. Опрацювати § 33  

Творче завдання: підготувати з допомогою батьків рецепти консервування овочів, де використовується оцтова кислота(оцет).(високий рівень знань)

15.03.2023р.

Тема: Практична робота: Властивості етанової  кислоти.

Вступний інструктаж

        Сьогодні ви практично побачите, як взаємодіє оцтова кислота з різними речовинами. Вам необхідно уважно спостерігати за моїми діями, запам’ятовувати, які речовини необхідні для дослідів і що відбувається в результаті взаємодії певних речовин? jскільки після завершення практичної роботи, ви повинні заповнити таблицю і зробити висновки з побаченого

Пригадайте, як правильно поводитись з кислотами?

 Виконання практичної роботи   

1. Дія оцтової кислоти на індикатори.

У дві пробірки наливаємо 1-2 мл розчину оцтової кислоти CH₃COOH й додаємо декілька крапель розчинів лакмусу і фенолфталеїну. Що при цьому спостерігається? Чи доцільно для проведення цього досліду використовувати фенолфталеїн? Складіть рівняння дисоціації оцтової кислоти.

 Зміна забарвлення індикаторів в кислому середовищі оцтової кислоти: 

Індикатор Середовище	Лакмус	Фенолфталеїн
Нейтральне	фіолетовий	безбарвний
Кисле (Оцтова кислота)	червоний	безбарвний

       Рівняння дисоціації оцтової кислоти.

CH₃COOH  ↔   CH₃COO^-   +   H⁺

                                                                                    ацетат - йон

 

2. Взаємодія оцтової кислоти з металами, лугами, солями.

2.1.Взаємодія оцтової кислоти з металами.

У пробірку з розчином оцтової кислоти СН₃СООН занурюємо шматочок магнію. Що спостерігаємо? (Виділення бульбашок газу) Що це за газ? (Водень)

Записуємо рівняння реакції:

2СН₃-СООН  + Мg  →  (СН₃-СОО)₂Мg  +  Н₂ ↑

                                                       магній ацетат

2.2.Взаємодія з лугами.

До 1 мл розчину натрій гідроксиду NaОН додаємо 2-3 краплі фенолфталеїну. Потім в отриманий розчин додаємо оцтову кислоту СН₃СООН  до зникнення малинового забарвлення. Чому зникло малинове забарвлення? (Відбулася реакція нейтралізації). Складіть рівняння реакції у молекулярній, повній та скороченій іонній формах.

 

Записуємо рівняння реакції в молекулярній та йонній формах:

СН₃-CООН  +  NaОН  →  СН₃-СОONа  +  Н₂O

СН₃-СООН  +  Na⁺  +  ОН^-  →  СН₃-СОOH  +  Nа⁺  +  Н₂O

СН₃-СООН  +  ОН^-  →  СН₃-СОOH  +  Н₂O

 Оцтова кислота СН₃СООН - слабкий електроліт, тому в йонних рівняннях дисоціація цієї кислоти не береться до уваги.

 

2.3. Взаємодія із солями.

У пробірку з розчином натрій карбонату Nа₂СО₃ додаємо оцтової кислоти СН₃СООН . Що спостерігаємо? (Виділяється газ СО₂)

Запишіть рівняння реакції:

2СН₃-СООН  +  Nа₂СО₃   →   2СН₃-СООNа  +  Н₂O  +  СO₂ ↑

    натрій ацетат

3. Взаємодія оцтової кислоти із спиртами.

Оцтова кислота за слабкого нагрівання та наявності концентрованої сульфатної кислоти як каталізатора і водопоглинаючої речовини вступає в реакцію зі спиртами:

СН₃-СООН  +  С₂Н₅ОН                СН₃-СООС₂Н₅  +  Н2О

Утворюється етиловий естер оцтової кислоти (етилацетат).

 

Самостійне опрацювання в робочих зошитах

       

№ досліду і назва	Послідовність дій	Спостереження	Висновки
1.     Дія оцтової кислоти …
…	…	…	…
Рівняння реакцій:

 

Заключний інструктаж

Отже, ми з’ясували, що оцтова кислота діє на індикатори, змінюючи їх  забарвлення, при взаємодії оцтової кислоти з металами виділяється газ – водень, а з солями – вуглекислий газ. Реагуючи з лугами, попередньо додавши індикатор фенолфталеїн, кислота знебарвлює розчин, а при взаємодії оцтової кислоти зі спиртами утворюються естери.

 Домашнє завдання Повторити §33.